2KClO3～3O2～6H2～6Zn　　即KClO3～3Zn

　　設需用鋅的質量為x，根據(jù)上述關系式，

　　KClO3 ～ 3Zn

　　122.53×65

　　12.25克x

　　x=19.5克

　　從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

　　化學方程式要配平，需將純量代方程；

　　量的單位可直接用，上下單位應相同；

　　遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

　　遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

　　(二)有關溶液的計算

　　溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：溶質質量+溶劑質量=溶液質量

　　應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

　　1.溶解度的計算

　　固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

　　(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

　　(2)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

　　(3)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

　　(4)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

　　2.溶液中溶質質量分數(shù)的計算

　　溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數(shù)來表示。溶液中溶質質量分數(shù)的計算式如下：

　　溶質質量分數(shù)的計算題可以有：

　　(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數(shù)。

　　(2)已知溶液的質量和它的質量分數(shù)，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

　　(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數(shù)。

　　3.溶液度與溶液質量分數(shù)之間的換算

　　在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數(shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數(shù)兩個概念的本質區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
 

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